Leyes Del Gas.

 Ley de los gases:

Son leyes químicas y físicas que dejan que podamos  ver el comportamiento de los gases en un sistema cerrado.

GAS IDEAL:

Son partículas que se mueven al azar y que no interactuan entre ellas. Debido a las fuerzas intermoleculares disminuidas se crea un comportamiento adecuado de los gases cuando la presión es baja y la temperatura es alta.

Ley de Boyle- Mariotte: esta ley puede enunciarse diciendo que a temperatura constante los volúmenes ocupados por una masa de gas seco son inversamente proporcionales a la presión que soportan. Matemáticamente la proporcionalidad que establece la ley puede expresarse como PxV =K, si se representa en un sistema cartesiano el volumen de un gas en función de la presión el gráfico que se obtiene es una hipérbola. Los gases no cumplen exactamente esta ley, los que se suponen que la cumplen se denominan gases ideales o perfectos como por ejemplo el Helio, que se aproxima a un comportamiento de gas perfecto siempre que la presión sea baja.

Ley de Dalton de las presiones parciales: las leyes de los gases ideales se aplican tanto a gases puros como mezclas, la ley de Dalton caracteriza el comportamiento de las mezclas gaseosas, puede enunciarse diciendo que en una mezcla de gases cada uno de ellos ejerce una presión parcial igual a la que tendría si ocupase el solo, todo el volumen a la misma temperatura y la presión total de la mezcla es igual a la suma de las presiones parciales.